- تذكير .
• يتكون الهواء من عدة غازات أهمها : غاز الأوكسجين ( O2 ) الذي يمثل %20 تقريبا من حجم الهواء و غاز الأزوت ( N2 ) الذي يمثل %80 تقريبا من حجم الهواء .
• غاز الأوكسجين غاز ضروري لعملية الاحتراق.
• الهواء نوعان : هواء رطب (l'air humide), غني ببخار الماء و هواء جاف (l'air sec), فقير لبخار الماء .
• يؤثر الهواء الرطب على أغلب الفلزات ( مثلا الذهب و الفضة ....).
• يكتب التفاعل الكيميائي لأكسدة الفلز بصفة عامة كما يلي :
الفلز + الأوكسجين ← أوكسيد الفلز
• احتراق بعض الفلزات :
الفلزات الحديد ( Fe ) النحاس ( Cu ) الألومنيوم ( Al ) الزنك ( Zn )
لون الفلز أبيض رمادي أحمر أبيض رمادي أبيض رمادي
لونالأوكسيد الناتج رمادي اللون أسود أبيض أبيض
صيغة الأوكسيد الناتج Fe3O4 CuO Al2O3 ZnO
حصيلة الاحتراق 3Fe+2O2→Fe3O4 2Cu+O2→2CuO 4Al+3O2→2Al2O3 2Zn+O2→2ZnO
• تحترق الفلزات بسهولة إذا كانت مجزئة (على شكل مساحيق )
• يمكن حماية الفلز من الأكسدة إما بطلاءه بالصباغة أو الذهن أو بكسوه بطبقةمن فلز غير قابل للتأكسد مثل الرصاص أو النيكل أوالكروم ...
التمرين الأول
أتمم التفاعلات الكيميائية التالية :
..............+ ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ............ ← أوكسيد الألومنيوم
............. + ............. ← أوكسيد الزنك
أتمم المعادلات التالية :
3Fe+2O2→.........
.....+3O2→2Al2O3
Zn+.....→2ZnO
التمرين الثاني
تأثير الهواء على فلز X يعطينا الصدأ.
إعط المكون الأساسي لجسم الصدأ و صيغته الكيميائية .
إعط اسم الفلز X
اذكر الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة في هذا التفاعل الكيميائي.
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل.
التمرين الثالث
احتراق 127g من النحاس يعطينا 159g من جسم أول أوكسيد النحاس .
عين الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة لهذا الاحتراق .
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا الإحتراق.
احسب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس .
إذا علمنا أن حجم الغاز المتفاعل مع النحاس اللازم هو 22,4l احسب حجم الهواء الضروري لهذا الاحتراق.
التمرين الرابع
تفاعل الزنك مع ثنائي الأوكسجين ينتج عنه جسم جديد .
اكتب التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل .
إعط المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل .
130,8g من مادة الزنك تحتاج إلى 32g من الغاز المحرق . احسب كتلة الجسم الناتج .
إذا علمنا أن 32g من الغاز ثنائي الأوكسجين تحتوي على 6,02×1023 جزئية ثنائي الأوكسجين.
احسب كتلة جزيئة واحدة من ثنائي أوكسجين.
استنتج عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة.
الأجوبة
جواب التمرين الأول
التفاعلات الكيميائية
الحديد + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الألومنيوم
الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك
المعادلات الكيميائية
3Fe+2O2→Fe3O44Al+3O2→2Al2O3Zn+O2→2ZnO
جواب التمرين الثاني
المكون الأساسي لجسم الصدأ هو الحديد و الأكسجين و صيغته هي : Fe2O3
اسم الفلز هو الحديد (Fe) .
الأجسام المتفاعلة هي الحديد و ثنائي الأوكسجين .
الأجسام الناتجة هي أوكسيد الحديد (الصدأ).
المعادلة الكيميائية هي : 4Fe+3O2→2Fe2O3
جواب التمرين الثالث
الأجسام المتفاعلة هي النحاس و ثنائي أوكسجين
الأجسام الناتجة هي : أوكسيد النحاس .
المعادلة الكيميائية هي : 2Cu+O2→2CuO
حساب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس أي جسن ثنائي أوكسجين
المعطيات : mCu=127g و mCuO=159g
العلاقة mO2=mCuO−mCu
التطبيق العددي : mO2=159g−127g=32g
حساب حجم الهواء
المعطيات : VO2=22,4l
العلاقة : =5VO2الهواءV.
التطبيق العددي : =5×22,4l=112lالهواءV
جواب التمرين الرابع
التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل هو : الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك
المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي : 2Zn+O2→2ZnO .
حساب كتلة الجسم الناتج أي أوكسيد الزنك
المعطيات : mZn=130,8g و mO2=32g
العلاقة : mZnO=mO2+mZn
التطبيق العددي : mZnO=32g+130,8g=162,8g
حساب كتلة جزئية واحدة من الغاز المحرق أي غاز ثنائي الأوكسجين
كتلة 6,02×1023 جزئية هو 32g .
إذن : m'O2=32g6,02×1023≃5,317×10−23g
حساب عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة
حسب المعادلة الكيميائية 2Zn+O2→2ZnO نستنتج أن كل جزيئة أوكسجين تعطي جزيئتين من أوكسيد الزنك إذن 6,02×1023 جزيئة أوكسجين تعطي 12,04×1023 جزيئة من أوكسيد الزنك.
- أتمنا أن يفيدكم هدا الدرس .
لاتنسوا أخوكم اسماعيل .